Элемент атом которого содержит 20 протонов
Перейти к содержимому

Элемент атом которого содержит 20 протонов

  • автор:

Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме?

Шаги, чтобы найти количество протонов, нейтронов и электронов

В периодической таблице элементы организованы по количеству протонов в их атомах.

Наука

Наука

  • Химия
  • Молекулы
  • Основы
  • Химические законы
  • Периодическая таблица
  • Проекты и эксперименты
  • Научный метод
  • Биохимия
  • Физическая химия
  • Медицинская химия
  • Химия в повседневной жизни
  • Известные химики
  • Мероприятия для детей
  • Сокращения и сокращения
  • Биология
  • Физика
  • Геология
  • астрономия
  • Погода и климат
  • Обновлено 02 июня 2019 г.

    Три части атома — это положительно заряженные протоны, отрицательно заряженные электроны и нейтральные нейтроны. Следуйте этим простым шагам, чтобы найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме любого элемента.

    Ключевые выводы: количество протонов, нейтронов и электронов

    • Атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов.
    • Протоны несут положительное электрическое изменение, в то время как электроны заряжены отрицательно, а нейтроны нейтральны.
    • Нейтральный атом имеет одинаковое количество протонов и электронов (заряды компенсируют друг друга).
    • Ион имеет неравное количество протонов и электронов. Если заряд положительный, то протонов больше, чем электронов. Если заряд отрицательный, электронов в избытке.
    • Вы можете найти количество нейтронов, если знаете изотоп атома. Просто вычтите количество протонов (атомный номер) из массового числа, чтобы найти оставшиеся нейтроны.

    Получить основную информацию об элементах

    Вам нужно будет собрать основную информацию об элементах, чтобы найти количество протонов, нейтронов и электронов. К счастью, все, что вам нужно, это периодическая таблица .

    Для любого атома вам нужно помнить следующее:

    Количество протонов = атомный номер элемента

    Количество электронов = количество протонов

    Количество нейтронов = массовое число — атомный номер

    Найдите количество протонов

    Каждый элемент определяется количеством протонов, находящихся в каждом из его атомов. Независимо от того, сколько электронов или нейтронов имеет атом, элемент определяется количеством протонов. На самом деле вполне возможно иметь атом, состоящий только из протона (ионизированный водород). Периодическая таблица расположена в порядке возрастания атомного номера , поэтому количество протонов является номером элемента. Для водорода количество протонов равно 1. Для цинка количество протонов равно 30. Элементом атома с 2 протонами всегда является гелий.

    Если вам дан атомный вес атома, вам нужно вычесть количество нейтронов, чтобы получить количество протонов. Иногда вы можете определить элементную принадлежность образца, если все, что у вас есть, это атомный вес. Например, если у вас есть образец с атомным весом 2, вы можете быть уверены, что это водород. Почему? Легко получить атом водорода с одним протоном и одним нейтроном (дейтерий), но вы не найдете атом гелия с атомным весом 2, потому что это означало бы, что атом гелия имеет два протона и ноль нейтронов!

    Если атомный вес равен 4,001, вы можете быть уверены, что это атом гелия с 2 протонами и 2 нейтронами. Атомный вес ближе к 5 вызывает больше хлопот. Это литий с 3 протонами и 2 нейтронами? Это бериллий с 4 протонами и 1 нейтроном? Если вам не сказали название элемента или его атомный номер, трудно узнать правильный ответ.

    Найдите количество электронов

    Для нейтрального атома количество электронов равно количеству протонов.

    Часто количество протонов и электронов неодинаково, поэтому атом несет суммарный положительный или отрицательный заряд. Вы можете определить количество электронов в ионе , если знаете его заряд. Катион несет положительный заряд и имеет больше протонов, чем электронов. Анион несет отрицательный заряд и имеет больше электронов, чем протонов. Нейтроны не имеют чистого электрического заряда, поэтому количество нейтронов не имеет значения при расчете. Количество протонов в атоме не может измениться в результате какой-либо химической реакции, поэтому вы добавляете или вычитаете электроны, чтобы получить правильный заряд. Если ион имеет заряд 2+, как Zn 2+ , это означает, что протонов на два больше, чем электронов.

    30 — 2 = 28 электронов

    Если ион имеет заряд 1- (просто пишется с верхним индексом минус), то электронов больше, чем количество протонов. Для F — количество протонов (из таблицы Менделеева) равно 9, а количество электронов:

    9 + 1 = 10 электронов

    Найдите количество нейтронов

    Чтобы найти количество нейтронов в атоме, нужно найти массовое число каждого элемента. В периодической таблице указан атомный вес каждого элемента, который можно использовать для определения массового числа. Например, для водорода атомный вес равен 1,008. Каждый атом имеет целое число нейтронов, но периодическая таблица дает десятичное значение, потому что это средневзвешенное количество нейтронов в изотопах каждого элемента. Итак, что вам нужно сделать, это округлить атомный вес до ближайшего целого числа, чтобы получить массовое число для ваших расчетов. Для водорода 1,008 ближе к 1, чем к 2, поэтому назовем его 1.

    Количество нейтронов = массовое число — количество протонов = 1 — 1 = 0

    Атомный вес цинка равен 65,39, поэтому массовое число ближе всего к 65.

    Количество нейтронов = 65 — 30 = 35

    Число протонов нейтронов электронов в атоме элемента (Таблица)

    Число протонов нейтронов и электронов в атоме химического элемента (изотопа) можно определить, зная порядковый номер элемента в периодической таблице Менделеева и его атомную массу:

    Число протонов = число электронов = порядковый номер элемента

    Число нейтронов = атомная масса – число протонов

    Вычислим число нейтронов в атоме на примере кислорода 16 O:

    16 — 8 = 8 (в кислороде 8 нейтронов)

    Как найти число протонов и нейтронов в элементе изотопе

    Таблица число протонов нейтронов электронов в атоме химического элемента

    Справочная таблица содержит список элементов (изотопов) и их число протонов, нейтронов и электронов, а также атомную массу изотопа.

    Элемент, изотоп Число протонов (= электронов) Число нейтронов Атомная масса изотопа
    1 H 1 0 1,0078
    2 H 1 1 2,0141
    3 He 2 1 3,0160
    4 He 2 2 4,0026
    6 Li 3 3 6,0151
    7 Li 3 4 7,0160
    9 Be 4 5 9,0122
    10 B 5 5 10,0129
    11 B 5 6 11,0093
    12 C 6 6 12,0000
    13 C 6 7 13,0034
    14 N 7 7 14,0031
    15 N 7 8 15,0001
    16 O 8 8 15,9949
    17 O 8 9 16,9991
    18 O 8 10 17,9992
    19 F 9 10 18,9984
    20 Ne 10 10 19,9924
    21 Ne 10 11 20,9938
    22 Ne 10 12 21,9914
    23 Na 11 12 22,9898
    24 Mg 12 12 23,9850
    25 Mg 12 13 24,9858
    26 Mg 12 14 25,9826
    27 Al 13 14 26,9815
    28 Si 14 14 27,9769
    29 Si 14 15 28,9765
    30 Si 14 16 29,9738
    31 P 15 16 30,9738
    32 S 16 16 31,9721
    33 S 16 17 32,9715
    34 S 16 18 33,9679
    36 S 16 20 35,9671
    35 Cl 17 18 34,9689
    37 Cl 17 20 36,9659
    36 Ar 18 18 35,9675
    38 Ar 18 20 37,9627
    40 Ar 18 22 39,9624
    39 K 19 20 38,9637
    40 K* 19 21 39,9640
    41 K 19 22 40,9618
    40 Ca 20 20 39,9626
    42 Ca 20 22 41,9586
    43 Ca 20 23 42,9588
    44 Ca 20 24 43,9555
    46 Ca 20 26 45,9537
    48 Ca* 20 28 47,9525
    45 Sc 21 24 44,9559
    46 Ti 22 24 45,9526
    47 Ti 22 25 46,9518
    48 Ti 22 26 47,9479
    49 Ti 22 27 48,9479
    50 Ti 22 28 49,9448
    50 V* 23 27 49,9472
    51 V 23 28 50,9440
    50 Cr 24 26 49,9460
    52 Cr 24 28 51,9405
    53 Cr 24 29 52,9406
    54 Cr 24 30 53,9389
    55 Mn 25 30 54,9380
    54 Fe 26 28 53,9396
    56 Fe 26 30 55,9349
    57 Fe 26 31 56,9354
    58 Fe 26 32 57,9333
    59 Co 27 32 58,9332
    58 Ni 28 30 57,9353
    60 Ni 28 32 59,9308
    61 Ni 28 33 60,9311
    62 Ni 28 34 61,9283
    64 Ni 28 36 63,9280
    63 Cu 29 34 62,9296
    65 Cu 29 36 64,9278
    64 Zn 30 34 63,9291
    66 Zn 30 36 65,9260
    67 Zn 30 37 66,9271
    68 Zn 30 38 67,9248
    70 Zn 30 40 69,9253
    69 Ga 31 38 68,9256
    71 Ga 31 40 70,9247
    70 Ge 32 38 69,9242
    72 Ge 32 40 71,9221
    73 Ge 32 41 72,9235
    74 Ge 32 42 73,9212
    75 As 33 42 74,9216
    74 Se 34 40 73,9225
    76 Se 34 42 75,9192
    77 Se 34 43 76,9199
    78 Se 34 44 77,9173
    80 Se 34 46 79,9165
    82 Se * 34 48 81,9167
    79 Br 35 44 78,9183
    81 Br 35 46 80,9163
    78 Kr * 36 42 77,9204
    80 Kr 36 44 79,9164
    82 Kr 36 46 81,9135
    83 Kr 36 47 82,9141
    84 Kr 36 48 83,9115
    86 Kr 36 50 85,9106
    85 Rb 37 48 84,9118
    87 Rb* 37 50 86,9092
    84 Sr 38 46 83,9134
    86 Sr 38 48 85,9093
    87 Sr 38 49 86,9089
    88 Sr 38 50 87,9056
    89 Y 39 50 88,9058
    90 Zr 40 50 89,9047
    91 Zr 40 51 90,9056
    92 Zr 40 52 91,9050
    94 Zr 40 54 93,9063
    93 Nb 41 52 92,9064
    92 Mo 42 50 91,9068
    94 Mo 42 52 93,9051
    95 Mo 42 53 94,9058
    96 Mo 42 54 95,9047
    97 Mo 42 55 96,9060
    98 Mo 42 56 97,9054
    100 Mo* 42 58 99,9075
    96 Ru 44 52 95,9076
    98 Ru 44 54 97,9053
    99 Ru 44 55 98,9059
    100 Ru 44 56 99,9042
    101 Ru 44 57 100,9056
    102 Ru 44 58 101,9043
    104 Ru 44 60 103,9054
    103 Rh 45 58 102,9055
    102 Pd 46 56 101,9056
    104 Pd 46 58 103,9040
    105 Pd 46 59 104,9051
    106 Pd 46 60 105,9035
    108 Pd 46 62 107,9039
    110 Pd 46 64 109,9052
    107 Ag 47 60 106,9051
    109 Ag 47 62 108,9048
    106 Cd 48 58 105,9065
    108 Cd 48 60 107,9042
    110 Cd 48 62 109,9030
    111 Cd 48 63 110,9042
    112 Cd 48 64 111,9028
    113 Cd* 48 65 112,9044
    114 Cd 48 66 113,9034
    116 Cd* 48 68 115,9048
    113 In 49 64 112,9041
    115 In* 49 66 114,9039
    112 Sn 50 62 111,9048
    114 Sn 50 64 113,9028
    115 Sn 50 65 114,9033
    116 Sn 50 66 115,9017
    117 Sn 50 67 116,9030
    118 Sn 50 68 117,9016
    119 Sn 50 69 118,9033
    120 Sn 50 70 119,9022
    122 Sn 50 72 121,9034
    124 Sn 50 74 123,9053
    121 Sb 51 70 120,9038
    123 Sb 51 72 122,9042
    120 Te 52 68 119,9040
    122 Te 52 70 121,9030
    123 Te 52 71 122,9043
    124 Te 52 72 123,9028
    125 Te 52 73 124,9044
    126 Te 52 74 125,9033
    128 Te* 52 76 127,9045
    130 Te* 52 78 129,9062
    127 I 53 74 126,9045
    124 Xe* 54 70 123,9059
    126 Xe 54 72 125,9043
    128 Xe 54 74 127,9035
    129 Xe 54 75 128,9048
    130 Xe 54 76 129,9035
    131 Xe 54 77 130,9051
    132 Xe 54 78 131,9042
    134 Xe 54 80 133,9054
    136 Xe* 54 82 135,9072
    133 Cs 55 78 132,9055
    130 Ba* 56 74 129,9063
    132 Ba 56 76 131,9051
    134 Ba 56 78 133,9045
    135 Ba 56 79 134,9057
    136 Ba 56 80 135,9046
    137 Ba 56 81 136,9058
    138 Ba 56 82 137,9052
    138 La* 57 81 137,9071
    139 La 57 82 138,9064
    136 Ce 58 78 135,9072
    138 Ce 58 80 137,9060
    140 Ce 58 82 139,9054
    142 Ce 58 84 141,9092
    141 Pr 59 82 140,9077
    142 Nd 60 82 141,9077
    143 Nd 60 83 142,9098
    144 Nd* 60 84 143,9101
    145 Nd 60 85 144,9126
    146 Nd 60 86 145,9131
    148 Nd 60 88 147,9169
    150 Nd* 60 90 149,9209
    144 Sm 62 82 143,9120
    147 Sm* 62 85 146,9149
    148 Sm* 62 86 147,9148
    149 Sm 62 87 148,9172
    150 Sm 62 88 149,9173
    152 Sm 62 90 151,9197
    154 Sm 62 92 153,9222
    151 Eu* 63 88 150,9199
    153 Eu 63 90 152,9212
    152 Gd* 64 88 151,9198
    154 Gd 64 90 153,9209
    155 Gd 64 91 154,9226
    156 Gd 64 92 155,9221
    157 Gd 64 93 156,9240
    158 Gd 64 94 157,9241
    160 Gd 64 96 159,9271
    159 Tb 65 94 158,9253
    156 Dy 66 90 155,9243
    158 Dy 66 92 157,9244
    160 Dy 66 94 159,9252
    161 Dy 66 95 160,9269
    162 Dy 66 96 161,9268
    163 Dy 66 97 162,9287
    164 Dy 66 98 163,9292
    165 Ho 67 98 164,9303
    162 Er 68 94 161,9288
    164 Er 68 96 163,9292
    166 Er 68 98 165,9303
    167 Er 68 99 166,9320
    168 Er 68 100 167,9324
    170 Er 68 102 169,9355
    169 Tm 69 100 168,9342
    168 Yb 70 98 167,9339
    170 Yb 70 100 169,9348
    171 Yb 70 101 170,9363
    172 Yb 70 102 171,9364
    173 Yb 70 103 172,9382
    174 Yb 70 104 173,9389
    176 Yb 70 106 175,9426
    175 Lu 71 104 174,9408
    176 Lu* 71 105 175,9427
    174 Hf* 72 102 173,9400
    176 Hf 72 104 175,9414
    177 Hf 72 105 176,9432
    178 Hf 72 106 177,9437
    179 Hf 72 107 178,9458
    180 Hf 72 108 179,9466
    181 Ta 73 108 180,9480
    180 W* 74 106 179,9467
    182 W 74 108 181,9482
    183 W 74 109 182,9502
    184 W 74 110 183,9509
    186 W 74 112 185,9544
    185 Re 75 110 184,9530
    187 Re* 75 112 186,9558
    184 Os 76 108 183,9525
    186 Os* 76 110 185,9538
    187 Os 76 111 186,9558
    188 Os 76 112 187,9558
    189 Os 76 113 188,9581
    190 Os 76 114 188,9581
    192 Os 76 116 191,9615
    191 Ir 77 114 190,9606
    193 Ir 77 116 191,9626
    190 Pt* 78 112 189,9599
    192 Pt 78 114 191,9610
    194 Pt 78 116 193,9627
    195 Pt 78 117 194,9648
    196 Pt 78 118 195,9650
    198 Pt 78 120 197,9679
    197 Au 79 118 196,9666
    196 Hg 80 116 195,9658
    198 Hg 80 118 197,9668
    199 Hg 80 119 198,9683
    200 Hg 80 120 199,9683
    201 Hg 80 121 200,9703
    202 Hg 80 122 201,9706
    204 Hg 80 124 203,9735
    203 Tl 81 122 202,9723
    205 Tl 81 124 204,9744
    204 Pb 82 122 203,9730
    206 Pb 82 124 205,9745
    207 Pb 82 125 206,9759
    208 Pb 82 126 207,9767
    209 Bi* 83 126 208,9804
    232 Th* 90 142 232,0381
    235 U* 92 143 235,0439

    * это нестабильные изотопы и с большим периодом полураспада, который равняется возрасту Вселенной.

    Поделитесь ссылкой с друзьями:

    Протоны и нейтроны в ядрах стабильных изотопов

    Количество протонов в ядре атома всегда равно порядковому номеру химического элемента в таблице Менделеева. Количество нейтронов равно разности округленной атомной массы элемента и его порядкового номера
    neutron = atom_massa — number

    Но эта математическая формула не всегда корректна. Возьмем, к примеру медь. Порядковый номер элемента — 29. Атомная масса — 63,546. Округляем атомную массу — получаем 64. Вычисляем число нейтронов по вышеприведенной формуле: 64 — 29 = 35.
    Но на самом деле изотоп 64 Cu является нестабильным изотопом (период полураспада — 12,7 часа). А стабильных изотопов меди два: 63 Cu (34 нейтрона) и 65 Cu (36 нейтронов)
    Так что, для получения более точных данных лучше пользоваться справочными таблицами.

    Примечание: далее * отмечены нестабильные изотопы, но с большим периодом полураспада (сопоставимым с возрастом Вселенной или большим)

    Поиск изотопов

    Адрес

    Поделитесь информацией с друзьями

    Скачать файл pdf

    Скачать перечень калькуляторов

    Таблица количества протонов и нейтронов

    В данной таблице указано количество протонов и нейтронов в ядрах стабильных изотопов химических элементов, а также атомная масса этих изотопов.

    Изотоп Кол-во протонов Кол-во нейтронов Атомная масса изотопа
    1 H 1 0 1.00782503223
    2 H 1 1 2.01410177812
    3 He 2 1 3.0160293191
    4 He 2 2 4.00260325415
    6 Li 3 3 6.015122795
    7 Li 3 4 7.01600455
    9 Be 4 5 9.0121822
    10 B 5 5 10.012936862
    11 B 5 6 11.009305167
    12 C 6 6 12
    13 C 6 7 13.0033548378
    14 N 7 7 14.0030740048
    15 N 7 8 15.0001088982
    16 O 8 8 15.99491461956
    17 O 8 9 16.9991317
    18 O 8 10 17.999161
    19 F 9 10 18.99840322
    20 Ne 10 10 19.9924401754
    21 Ne 10 11 20.99384668
    22 Ne 10 12 21.991385114
    23 Na 11 12 22.9897692809
    24 Mg 12 12 23.9850417
    25 Mg 12 13 24.98583692
    26 Mg 12 14 25.982592929
    27 Al 13 14 26.98153863
    28 Si 14 14 27.9769265325
    29 Si 14 15 28.9764947
    30 Si 14 16 29.97377017
    31 P 15 16 30.97376163
    32 S 16 16 31.972071
    33 S 16 17 32.97145876
    34 S 16 18 33.9678669
    36 S 16 20 35.96708076
    35 Cl 17 18 34.96885268
    37 Cl 17 20 36.96590259
    36 Ar 18 18 35.967545106
    38 Ar 18 20 37.9627324
    40 Ar 18 22 39.9623831225
    39 K 19 20 38.96370668
    40 K * 19 21 39.96399848
    41 K 19 22 40.96182576
    40 Ca 20 20 39.96259098
    42 Ca 20 22 41.95861801
    43 Ca 20 23 42.9587666
    44 Ca 20 24 43.9554818
    46 Ca 20 26 45.9536926
    48 Ca * 20 28 47.952534
    45 Sc 21 24 44.9559119
    46 Ti 22 24 45.9526316
    47 Ti 22 25 46.9517631
    48 Ti 22 26 47.9479463
    49 Ti 22 27 48.94787
    50 Ti 22 28 49.9447912
    50 V * 23 27 49.9471585
    51 V 23 28 50.9439595
    50 Cr 24 26 49.9460442
    52 Cr 24 28 51.9405075
    53 Cr 24 29 52.9406494
    54 Cr 24 30 53.9388804
    55 Mn 25 30 54.9380451
    54 Fe 26 28 53.9396105
    56 Fe 26 30 55.9349375
    57 Fe 26 31 56.935394
    58 Fe 26 32 57.9332756
    59 Co 27 32 58.933195
    58 Ni 28 30 57.9353429
    60 Ni 28 32 59.9307864
    61 Ni 28 33 60.931056
    62 Ni 28 34 61.9283451
    64 Ni 28 36 63.927966
    63 Cu 29 34 62.9295975
    65 Cu 29 36 64.9277895
    64 Zn 30 34 63.9291422
    66 Zn 30 36 65.9260334
    67 Zn 30 37 66.9271273
    68 Zn 30 38 67.9248442
    70 Zn 30 40 69.9253193
    69 Ga 31 38 68.9255736
    71 Ga 31 40 70.9247013
    70 Ge 32 38 69.9242474
    72 Ge 32 40 71.9220758
    73 Ge 32 41 72.9234589
    74 Ge 32 42 73.9211778
    75 As 33 42 74.9215965
    74 Se 34 40 73.9224764
    76 Se 34 42 75.9192136
    77 Se 34 43 76.919914
    78 Se 34 44 77.9173091
    80 Se 34 46 79.9165213
    82 Se * 34 48 81.9166994
    79 Br 35 44 78.9183371
    81 Br 35 46 80.9162906
    78 Kr * 36 42 77.9203648
    80 Kr 36 44 79.916379
    82 Kr 36 46 81.9134836
    83 Kr 36 47 82.914136
    84 Kr 36 48 83.911507
    86 Kr 36 50 85.91061073
    85 Rb 37 48 84.911789738
    87 Rb * 37 50 86.909180527
    84 Sr 38 46 83.913425
    86 Sr 38 48 85.9092602
    87 Sr 38 49 86.9088771
    88 Sr 38 50 87.9056121
    89 Y 39 50 88.9058483
    90 Zr 40 50 89.9047044
    91 Zr 40 51 90.9056458
    92 Zr 40 52 91.9050408
    94 Zr 40 54 93.9063152
    93 Nb 41 52 92.9063781
    92 Mo 42 50 91.906811
    94 Mo 42 52 93.9050883
    95 Mo 42 53 94.9058421
    96 Mo 42 54 95.9046795
    97 Mo 42 55 96.9060215
    98 Mo 42 56 97.9054082
    100 Mo * 42 58 99.907477
    96 Ru 44 52 95.907598
    98 Ru 44 54 97.905287
    99 Ru 44 55 98.9059393
    100 Ru 44 56 99.9042195
    101 Ru 44 57 100.9055821
    102 Ru 44 58 101.9043493
    104 Ru 44 60 103.905433
    103 Rh 45 58 102.905504
    102 Pd 46 56 101.905609
    104 Pd 46 58 103.904036
    105 Pd 46 59 104.905085
    106 Pd 46 60 105.903486
    108 Pd 46 62 107.903892
    110 Pd 46 64 109.905153
    107 Ag 47 60 106.905097
    109 Ag 47 62 108.904752
    106 Cd 48 58 105.906459
    108 Cd 48 60 107.904184
    110 Cd 48 62 109.9030021
    111 Cd 48 63 110.9041781
    112 Cd 48 64 111.9027578
    113 Cd * 48 65 112.9044017
    114 Cd 48 66 113.9033585
    116 Cd * 48 68 115.904756
    113 In 49 64 112.904058
    115 In * 49 66 114.903878
    112 Sn 50 62 111.904818
    114 Sn 50 64 113.902779
    115 Sn 50 65 114.903342
    116 Sn 50 66 115.901741
    117 Sn 50 67 116.902952
    118 Sn 50 68 117.901603
    119 Sn 50 69 118.903308
    120 Sn 50 70 119.9021947
    122 Sn 50 72 121.903439
    124 Sn 50 74 123.9052739
    121 Sb 51 70 120.9038157
    123 Sb 51 72 122.904214
    120 Te 52 68 119.90402
    122 Te 52 70 121.9030439
    123 Te 52 71 122.90427
    124 Te 52 72 123.9028179
    125 Te 52 73 124.9044307
    126 Te 52 74 125.9033117
    128 Te * 52 76 127.9044631
    130 Te * 52 78 129.9062244
    127 I 53 74 126.904473
    124 Xe * 54 70 123.905893
    126 Xe 54 72 125.904274
    128 Xe 54 74 127.9035313
    129 Xe 54 75 128.9047794
    130 Xe 54 76 129.903508
    131 Xe 54 77 130.9050824
    132 Xe 54 78 131.9041535
    134 Xe 54 80 133.9053945
    136 Xe * 54 82 135.907219
    133 Cs 55 78 132.905451933
    130 Ba * 56 74 129.9063208
    132 Ba 56 76 131.9050613
    134 Ba 56 78 133.9045084
    135 Ba 56 79 134.9056886
    136 Ba 56 80 135.9045759
    137 Ba 56 81 136.9058274
    138 Ba 56 82 137.9052472
    138 La * 57 81 137.907112
    139 La 57 82 138.9063533
    136 Ce 58 78 135.907172
    138 Ce 58 80 137.905991
    140 Ce 58 82 139.9054387
    142 Ce 58 84 141.909244
    141 Pr 59 82 140.9076528
    142 Nd 60 82 141.9077233
    143 Nd 60 83 142.9098143
    144 Nd * 60 84 143.9100873
    145 Nd 60 85 144.9125736
    146 Nd 60 86 145.9131169
    148 Nd 60 88 147.916893
    150 Nd * 60 90 149.920891
    144 Sm 62 82 143.911999
    147 Sm * 62 85 146.9148979
    148 Sm * 62 86 147.9148227
    149 Sm 62 87 148.9171847
    150 Sm 62 88 149.9172755
    152 Sm 62 90 151.9197324
    154 Sm 62 92 153.9222093
    151 Eu * 63 88 150.9198502
    153 Eu 63 90 152.9212303
    152 Gd * 64 88 151.919791
    154 Gd 64 90 153.9208656
    155 Gd 64 91 154.922622
    156 Gd 64 92 155.9221227
    157 Gd 64 93 156.9239601
    158 Gd 64 94 157.9241039
    160 Gd 64 96 159.9270541
    159 Tb 65 94 158.9253468
    156 Dy 66 90 155.924283
    158 Dy 66 92 157.924409
    160 Dy 66 94 159.9251975
    161 Dy 66 95 160.9269334
    162 Dy 66 96 161.9267984
    163 Dy 66 97 162.9287312
    164 Dy 66 98 163.9291748
    165 Ho 67 98 164.9303221
    162 Er 68 94 161.928778
    164 Er 68 96 163.9292
    166 Er 68 98 165.9302931
    167 Er 68 99 166.9320482
    168 Er 68 100 167.9323702
    170 Er 68 102 169.9354643
    169 Tm 69 100 168.9342133
    168 Yb 70 98 167.933897
    170 Yb 70 100 169.9347618
    171 Yb 70 101 170.9363258
    172 Yb 70 102 171.9363815
    173 Yb 70 103 172.9382108
    174 Yb 70 104 173.9388621
    176 Yb 70 106 175.9425717
    175 Lu 71 104 174.9407718
    176 Lu * 71 105 175.9426863
    174 Hf * 72 102 173.940046
    176 Hf 72 104 175.9414086
    177 Hf 72 105 176.9432207
    178 Hf 72 106 177.9436988
    179 Hf 72 107 178.9458161
    180 Hf 72 108 179.94655
    181 Ta 73 108 180.9479958
    180 W * 74 106 179.946704
    182 W 74 108 181.9482042
    183 W 74 109 182.950223
    184 W 74 110 183.9509312
    186 W 74 112 185.9543641
    185 Re 75 110 184.952955
    187 Re * 75 112 186.9557531
    184 Os 76 108 183.9524891
    186 Os * 76 110 185.9538382
    187 Os 76 111 186.9557505
    188 Os 76 112 187.9558382
    189 Os 76 113 188.9581475
    190 Os 76 114 188.9581475
    192 Os 76 116 191.9614807
    191 Ir 77 114 190.960594
    193 Ir 77 116 191.962605
    190 Pt * 78 112 189.959932
    192 Pt 78 114 191.961038
    194 Pt 78 116 193.9626803
    195 Pt 78 117 194.9647911
    196 Pt 78 118 195.9649515
    198 Pt 78 120 197.967893
    197 Au 79 118 196.9665687
    196 Hg 80 116 195.965833
    198 Hg 80 118 197.966769
    199 Hg 80 119 198.9682799
    200 Hg 80 120 199.968326
    201 Hg 80 121 200.9703023
    202 Hg 80 122 201.970643
    204 Hg 80 124 203.9734939
    203 Tl 81 122 202.9723442
    205 Tl 81 124 204.9744275
    204 Pb 82 122 203.9730436
    206 Pb 82 124 205.9744653
    207 Pb 82 125 206.9758969
    208 Pb 82 126 207.9766521
    209 Bi * 83 126 208.9803987
    232 Th * 90 142 232.0380553
    235 U * 92 143 235.0439299

    Атомы и электроны

    Мы приступаем к изучению химии — мира молекул и атомов. В этой статье мы рассмотрим базисные понятия и разберемся с электронными формулами элементов.

    Атом (греч. а — отриц. частица + tomos — отдел, греч. atomos — неделимый) — электронейтральная частица вещества микроскопических размеров и массы, состоящая из положительно заряженного ядра (протонов) и отрицательно заряженных электронов (электронные орбитали).

    Описываемая модель атома называется "планетарной" и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом

    Планетарная модель атома

    Протон (греч. protos — первый) — положительно заряженная (+1) элементарная частица, вместе с нейтронами образует ядра атомов элементов. Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — нейтральная (0) элементарная частица, присутствующая в ядрах всех химических элементов, кроме водорода.

    Электрон (греч. elektron — янтарь) — стабильная элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом (-1), заряд атома — порядковый номер в таблице Менделеева — равен числу электронов (и, соответственно, протонов).

    Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20) в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.

    Электроны и протоны

    Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило: порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.

    Электронная конфигурация атома

    Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим электроны занимают различные энергетические уровни.

    Состоит из s-подуровня: одной "1s" ячейки, в которой помещаются 2 электрона (заполненный электронами — 1s 2 )

    Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (2s 2 ) и p-подуровня: трех "p" ячеек (2p 6 ), на которых помещается 6 электронов

    Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (3s 2 ), p-подуровня: трех "p" ячеек (3p 6 ) и d-подуровня: пяти "d" ячеек (3d 10 ), в которых помещается 10 электронов

    Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (4s 2 ), p-подуровня: трех "p" ячеек (4p 6 ), d-подуровня: пяти "d" ячеек (4d 10 ) и f-подуровня: семи "f" ячеек (4f 14 ), на которых помещается 14 электронов

    Энергетические уровни

    Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.

    Подуровни: "s", "p" и "d", которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный "рисунок".

    S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь — клеверный лист.

    Атомные орбитали

    Правила заполнения электронных орбиталей и примеры
    • Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
    • На орбитали (в одной "ячейке") не может располагаться более двух электронов
    • Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются еще одним электроном с противоположным направлением
    • Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

    Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.

    Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.

    Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода — 6, у серы — 16.

    Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.

    Электронные конфигурации углерода и серы

    Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил. А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся одним электроном дополнили первую ячейку.

    • Углерод — 1s 2 2s 2 2p 2
    • Серы — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
    Внешний уровень и валентные электроны
    • Углерод — 2s 2 2p 2 (4 валентных электрона)
    • Сера -3s 2 3p 4 (6 валентных электронов)

    Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи. Их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Таким образом неспаренные валентные электроны тесно связаны с валентностью — способностью атомов образовывать определенное число химических связей.

    Валентные электроны углерода и серы

    • Углерод — 2s 2 2p 2 (2 неспаренных валентных электрона)
    • Сера -3s 2 3p 4 (2 неспаренных валентных электрона)
    Тренировка

    Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.

    Электронные конфигурации магния и фтора и их валентные электроны

    • Магний — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
    • Скандий — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

    Блиц-опрос по теме Атомы и электроны

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *